Участие в школьной олимпиаде по химии для 10 класса – великолепная подготовка к грядущим экзаменам. Если школьник сомневается, что олимпиада ему по зубам, он может пройти представленные на сайте пробные задания с ответами. Они помогут школьнику сориентироваться в самой олимпиаде и набрать высокие баллы на областном уровне. Победители районного этапа олимпиады и мирового уровня приглашаются на финальный конкурс Стобалльников и получают дополнительные баллы при поступлении в вузы.

A1. Атомы каких двух элементов в перечне относятся к р-элементам?   1. Н       2. Са       3. K       4. P    5. Si

  • 12
  • 34
  • 15
  • 45

A2. Из предложенного списка выберите два соединения, для которых характерна  водородная  связь 1. O2       2. СН3ОН        3. НCl       4. P2O5   5. H2О

  • 12
  • 35
  • 25
  • 24

A3. Степень окисления серы в соединении H23  одинакова со степенью окисления углерода в двух соединениях из перечня:  1.KHСO3      2.СН4    3.СаС2    4. СО2   5. СО

  • 14
  • 34
  • 45
  • 12

A4. Определите два вещества, в молекулах которых гибридизация орбиталей всех атомов углерода такая же, как у атомов углерода в молекуле  бензола.   1.этен   2. 1,3-диметилциклопентан    3. бутадиен     4. изобутан    5. этаналь

  • 15
  • 35
  • 13
  • 23

A5. Из предложенного перечня выберите два вещества, при добавлении фенолфталеина к которым не будет наблюдаться изменение окраски раствора. 1. KHСO3    2. ZnCl2   3. KOH    4. H2SO4    5. Na2SO3

  • 15
  • 34
  • 24
  • 35

A6. Выберите два вещества, которые являются изомерами 2-метилпропена: 1. метилциклопропан  2. 2-метилпропан  3. бутан  4. бутадиен-1,3  5. Бутен-2

  • 12
  • 15
  • 34
  • 45

A7.
Из предложенного перечня выберите характерные признаки реакции хлорирования этана, которая протекает по свободно-радикальному механизму
1. реакция начинается при воздействии света
2. реакции начинается при воздействии высокой температуры
3. реакция легко подвергается контролю
4. образование большого числа продуктов реакции
5. образуется только 2 продукта реакции

  • 23
  • 24
  • 15
  • 14

A8. Пропен будет взаимодействовать со всеми веществами в ряду:

  • НСl, CO, SO3
  • NaOH, O2, HCl
  • Br2, H2O, KMnO4
  • Cl2, NaOH, HCl

A9. Характерными признаками реакций ионного обмена являются:

  • Изменение окраски раствора или выпадение осадка
  • Выпадение осадка или образование малодиссоциирующего вещества
  • Образование малодиссоциирующего вещества или изменение окраски раствора
  • Выделение газа или изменение температуры раствора

A10.
Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести реакцию, происходящую при нагревании перманганата калия
1. каталитическая
2. гомогенная
3. разложения
4. окислительно-восстановительная
5. реакция нейтрализации

  • 15
  • 24
  • 34
  • 35

B1.
Для непредельных углеводородов СnH2n характерно следующее:
1. реакции гидрирования   
2. реакции поликонденсации
3. наличие π-связи в молекуле
4. sp3-гибридизация орбиталей всех атомов углерода
5. реакции полимеризации
6. высокие температуры плавления

  • 246
  • 135
  • 456
  • 123

B2.
Из перечисленных ниже соединений с водородом взаимодействуют:
1.этан   2. пропен   3. бензол    4. натрий   5. угольная кислота  6. аммиак

  • 246
  • 234
  • 135
  • 346

B3.
Укажите вещества, при электролизе водных растворов  которых, на катоде будет выделяться только металл:
1.Pb(NO3)2   2. NaCl     3. Hg2(NO3)2    4. NaNO3    5. CuSO4   6. AgNO3

  • 124
  • 246
  • 145
  • 356

B4. Кристаллический порошок оранжевого цвета растворили в воде. При добавлении щелочи к оранжевому раствору  цвет раствора стал желтым. При добавлении кислоты желтый раствор снова стал оранжевым. Предположите формулу исходного вещества.

  • Na2CrO4
  • CuSO4  
  • K2Cr2O7
  • CrCl3

B5.
Дополните уравнение реакции, уравняйте методом электронного баланса. 
H2O2 + H2SO4 +KMnO4 = MnSO4 + O2 + … + ….      Сумма коэффициентов перед окислителем и восстановителем равна

  • 7
  • 5
  • 8
  • 10

B6. При взаимодействии метанола и металлического натрия выделился газ объемом 0,84 л. Рассчитайте массу спирта, вступившего в реакцию, если известно, что доля выхода газа составила 75% от теоретически возможного.

  • 1,6 г
  • 2,4 г
  • 4,8 г
  • 3,2 г

B7.
Укажите вещества Х и Y в схеме превращений: CH3-CHCl2←X←С2Н2 → Y →С6Н5Cl

  • CH3-CH3, C6H12
  • CH2=CHCl, C6H6
  • CH2=CH2, C6H6
  • CH3-CH3, C6H14

B8.
Выберите две реакции, где элемент азот проявляет свойства восстановителя:
1. NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
2. 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O
3. 3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O
4.4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O
5. N2+ 3H2= 2NH3

  • 14
  • 35
  • 24
  • 23

B9.
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ 
А. карбонат калия
Б. нитрат аммония   
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1. гидролизуется по катиону
2. гидролизуется по аниону
3.гидролизу не подвергается
4. гидролизуется по катиону и аниону
 

  • А2 и Б1
  • А4 и Б3
  • А1 и Б2
  • А3 и Б1

B10.
Выберите верные утверждения, указывающие на основную область применения веществ:
1. Аммиак используется для производства азотной кислоты
2. Этан используется для получения каучука
3. Оксид серы (IV) используется в производстве серной кислоты
4. Этилен используется в сельском хозяйстве  
5. Бензол используется в парфюмерной промышленности

  • 23
  • 13
  • 45
  • 24