Международная олимпиада по химии среди школьников поможет ученикам 9 классов чуть больше углубиться в изучение предмета. Мы советуем всем участникам сначала решить пробные задания с ответами, которые схожи с реальными заданиями олимпиады. Это позволит школьнику лучше подготовиться и в дальнейшем приступить к решению самой олимпиады более уверенно. Если школьник станет победителем регионального уровня, он будет приглашен на конкурс Стобалльников, участники которого получают дополнительные баллы при поступлении в вузы.

A1.
Верны ли следующие суждения  о солях и их свойствах?
А. Соли  могут образовываться в результате реакции нейтрализации между основанием и кислотой.
Б. Все соли малорастворимы.

  • верно только А
  • верно только Б
  • верны оба суждения
  • оба суждения неверны

A2. В узлах кристаллической решетки находятся атомы в веществе

  • натрия бромид
  • хлороводород
  • кислород
  • графит

A3. Укажите элемент, который стоит на втором месте в ряду уменьшения величины  электроотрицательности

  • кислород
  • фтор
  • азот
  • хлор

A4. Укажите соединение, содержащее в составе атом хлора в наивысшей степени окисления

  • НCl
  • Cl2O7
  • KClO
  • KClO3

A5. К какому типу реакций относится разложение перманганата калия при нагревании?

  • реакция ионного обмена
  • окислительно-восстановительная реакция
  • гидролиз
  • реакция нейтрализации

A6. В схеме превращений  ZnOHCl→ ZnCl2 → ZnOHCl . Укажите реагенты в каждой реакции.

  • Zn(OH)2, HCl
  • Zn(OH)2, H2O
  • CO2, H2O
  • HCl, H2O

A7. Водные растворы каких веществ будут изменять окраску при добавлении фенолфталеина.  1.NH4H2PO4     2. Na2SO3   3. KCl    4. K2CO3   5. Na2S  6. H3PO4

  • 245
  • 134
  • 136
  • 346

A8. Выберите строку, содержащую только электролиты

  • Глюкоза, соль поваренная, бензин
  • Соль поваренная, натриевая селитра, серная кислота
  • Соляная кислота, этиленгликоль, сахароза
  • Сода пищевая, лактоза, натриевая селитра

A9. Определите массу газа объемом 8,96 л, если известно, что 25%  по объему занимает «тяжелый» водород, а остальной объем занимает обычный водород.

  • 17,92 г
  • 22,4 г
  • 8,96  г
  • 15,68 г

A10. Некое кристаллическое вещество смешали с порошком гидроксида кальция, смесь поместили в пробирку с газоотводной трубкой. Далее смесь в пробирке нагревали. Газ, образующийся в ходе реакции, собирали в пробирке, перевернутой вверх дном, при поднесении влажной лакмусовой бумажки к газоотводной трубке происходило окрашивание лакмусовой бумажки в синий цвет. Определите возможный состав исходного кристаллического вещества.

  • NaOH
  • KCl
  • NH4Cl
  • NaNO3

B1. К несолеобразующим оксидам относятся: 1. SO3    2. H2O     3. СO   4. N2O   5. NO   6. CO2

  • 135
  • 345
  • 235
  • 125

B2. К двойным солям относятся:

  • KHSO3, NaHCO3, NH4H2PO4
  • ZnОНCl, AlOH(NO3)2, Cr(OH)2Cl
  • BaCl2, K2SO4, K2S
  • KAl(SO4)2, KNaSO4, CaMg(CO3)2

B3. Наибольшее количество катионов можно обнаружить в растворе, содержащем 1 моль вещества

  • HNO3
  • AlCl3
  • K3PO4
  •  H2SO4

B4. C какими из следующих веществ будет взаимодействовать вода? 1. NO2   2. NaCl       3.  NaСО3  4.  Na2SO4    5. K2O

  • 135
  • 134
  • 234
  • 345

B5. Как изменится скорость реакции  2SO2+O2=2SO3 , протекающей в закрытом сосуде, если увеличить  давление в 2 раза?

  • уменьшится в 4 раза
  • увеличится в 4 раза
  • увеличится в  8 раз
  • уменьшится в 8 раз

B6.
Лампочка  засветится, если электроды поместить в ...
1. водный раствор сахара
2. раствор поваренной соли
3. расплав парафина
4. водный раствор глюкозы

  • 2
  • 3
  • 4
  • 1

B7.
Общим для кислорода и азота является:
1. наличие двух электронных слоёв в их атомах
2. существование соответствующих им простых веществ в виде трехатомных молекул
3. то, что они относятся к металлам
4. то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у хлора
5. способность проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления

  • 13
  • 24
  • 45
  • 15

B8. Допишите продукты реакции  MnO2 +  HCl →     В ответе укажите сумму коэффициентов для всех продуктов реакции.

  • 1
  • 2
  • 4
  • 3

B9. К 80 г 5 %-ного раствора едкого натра добавили 25 г 20%-го раствора хлороводорода. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

  • 1,54%
  • 5,57%
  • 55,7%
  • 3,07%

B10. В трех пробирках без этикеток находятся растворы веществ: ZnCl2, Mg(NO3)2, KI. C помощью какого реактива можно определить все вещества?

  • HCl
  • NH4OH
  • AgNO3
  • CO2